Aşırı Sosyal İçerik Portalı yeni hafta kataloğunda yine en çok talep Ekleyen Pinar 51 dakika önce 51 dakika önce. Aktüel Ürünler. Instagram’ ın en sevilen özelliklerinden birisi olan yakın arkadaş özelliği, kullanıcılar tarafından çok Birelement son yörüngesine ne kadar kolay elektron alıyorsa ametalik özelliği de o kadar fazladır. Periyodik sistemde 2. periyot Atombir elementin bütün özelliklerini taşıyan en küçük parçacığıdır. Bir orbital en fazla 2 elektron taşır ve bu elektronların dönme yönleri zıttır. ’dir.Elektron dizilimleri ns2 ile biter.Periyodik sistemde aynı grubun farklı periyot- larında bulunurlar.Metalik özelliği en az olan Be’dir.2016 / LYS Elementatomunun son yörüngesinde bulunan elektronların kolay verilmesi, elementin metalik özelliğinin yüksek olduğu anlamına gelir. Ametalik özellik ise elementin elektron alma eğiliminin büyüklüğüdür. Bir element son yörüngesine ne kadar kolay elektron alıyorsa ametalik özelliği de o kadar fazladır. Siise Cl’ den daha fazla metalik özellik göstermektedir. Dördüncü gruptaki C ametal, Si ve Ge yarı metal, Sn ve Pb metalik özellik göstermektedir. Periyodik çizelgedeki en elektropozitif yani metalik karakteri en yüksek element Cs, en ametalik element F’ dur. Bir metalin elektropozitifliği, iyonların Ametaliközellik artar. Elektron alma özelliği artar. Proton sayısı artar Elementlerin oksitlerinin asit özelliği artar, bazik özelliği azalır. Periyod ik cetvelde ayın grup ta aşağıya doğru gidildikçe; Bilinen elementlerin 8 tanesi ( B, Si, Ge, As, At, Sb, Te, Po ) lgrg9R4. Soru6. Periyodik tabloda elementlerin özellikleri bulundukları yere göre değişir. Periyodik tabloda metalik özellik, grup numara- si6. Periyodik tabloda elementlerin özellikleri bulundukları yere göre değişir. Periyodik tabloda metalik özellik, grup numara- si ve periyot numarası arttıkça artar. Ametalik özellik için ise tam tersi durum söz konusudur. Periyodik sistemde bazı elementlerin yerleri aşağıda verilmiştir. 1. Periyot II. Periyot U R 20 A III. Periyot M IV. Periyot K Periyodik sistemde bulunan elementler için; 1. Ametalik özelliği en fazla olan element Kelementidir. II. Metalik özelliği en fazla olan element Y elementidir. III. II. periyotta U elementinden A elementine doğru gidildiğinde ametalik özeliğin artması beklenir. yukarıda verilenlerden hangileri doğrudur? A Yalnız 11 B Yalnız III C I ve III D I, II ve III Isı ve elektrik iletkenlikleri iyi olan ve kendi aralarında bileşik oluşturamayan elementlere Metal denir. Oda şartlarında katı halde olup periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. Dayanıklı oldukları için günlük hayatın birçok yerinde kullanılırlar. Periyodik tablodaki 1A, 2A ve 3A grubundaki elementlerin tamamı Hidrojen hariç metaldir. B grubu elementlerine ise Geçiş Metalleri denilmektedir. Sonuç olarak periyodik tablonun 3/4’ü elektron vermeye eğilimlidirler, yüzeyleri parlak olup dayanıklıdırlar, erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir, iki metal karışıp alaşım oluşturabilirler, Oksijen elementi ile birleşerek oksit oluşturabilirler, ametaller ile birleşerek iyonik bileşikler ve basit tuzlar oluşturabilirler. 1A grubunun en son elementi olan Fransiyum en aktif Nedir?Isı ve elektrik iletkenlikleri olmayan ve kendi aralarında bileşik oluşturabilen elementlere Ametal denir. Ametaller periyodik tablonun sağ tarafında 5A, 6A, 7A bulunurlar ama Hidrojen elementi sol tarafta 1A olmasına rağmen yine de ametal bir elementtir. Ametaller, elektron almaya eğilimlidirler, bileşikleri genellikle anyon eksi yük olur, yüzeyleri mat olup kırılgandırlar levha, tel araçlar yapılamaz, erime ve kaynama sıcaklıkları düşüktür, doğada O2 gibi molekül halinde bulunurlar, metaller ile elektron alıp ametaller ile ortak elektron kullanırlar, metaller ile iyonik bağ kurarken ametaller ile kovalent bağ kurarlar. Sponsorlu Bağlantılar Metalik ve Ametalik AktiflikElementlerin reaksiyona girme eğilimleri o elementlerin aktiflikleri ile ilgilidir. Bir elementin reaksiyona girme eğilimi fazla ise o element aktif, az ise Aktiflik Metalik ÖzellikElektron verme kolaylığının bir ölçüsü olan metalik aktiflik, periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artmaktadır. İyonlaşma enerjisi küçük olan bir elementin elektron verme eğilimi ve dolayısıyla metalik özelliği metalik aktifliği de yüksek Aktiflik Ametalik ÖzellikElektron alma kolaylığının bir ölçüsü olan Ametalik aktiflik, periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artmaktadır. Sorular Eğitim ametallere örnek veriniz CEVAPLA CEVAPLAR allah tan kısa dıye arastırdım ne skim bir yanıt la bu? Misafir - 10 Ağustos 2021 cevapladı Periyodik Tablo, Metal, Ametal, Yarı Metal Özellikleri P E R İ Y O T L A R C E T V E L İ PERİYOTLAR CETVELİ Elementlerin sembolleriyle gösterildiği ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştırelementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur P E R İ Y O T Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru soldan – sağa sıralanırlar Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir 7 periyot bulunur PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE 1-Atom numarası artar 2-Kütle numarası artar 3-Metalik özellik azalır 4-Ametalik özellik artar 5-Elektron verme özelliği azalır 6-Elektron alma özelliği artar 7-Atom çapı küçülür 8-Asitlik özelliği artar 9-İyonlaşma enerjisi büyür 10-Elektro negatiflik büyür LANTANİTLER Atom numarası 58 – 71 olan elementler 6 periyotta AKTİNİTLER Atom numarası 89 - 103 olan elementler 7 periyotta 1. Periyotta 2 element 2 . “ 8 “ 3 . “ 8 “ 4 . “ 18 “ 5 . “ 18 “ 6 . “ 32 “ 7 . “ 23 “ tamamlanmamıştır G R U P Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır Elementler gruplara ortak kimyasal özelliklerine göre sıralanmıştır 18 tane grup vardır 8 tane A grubu 8 tane B grubu 8B grubu 3 gruptan oluşur 1A Grubu ALKALİ METALLER 2A “ TOPRAK ALKALİ METALLER 3A “ METALLER 7A “ HALOJENLER 8A “ SOYGAZLAR 1A , 2A , ,3A , grubunda ……METALLER 4A , 5A , 6A , 7A grubunda ……AMETALLER 8A grubunda ……SOYGAZLAR PERİYOTLAR CETVLİNDE YUKARIDAN AŞAGIYA DOĞRU İNİLDİKÇE 1-Atom numarası artar 2-Kütle numarası artar 3-Metalik özellik artar 4-Ametalik özellik azalır 5-Elektron verme isteği artar 6-Elektron alma isteği azalır 7-Atom çapı büyür 8-Bazlık özelliği artar Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler. Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir. M E T A L L E R 1- Katıdırlar Civa = Hg hariç 2- Yüzeyleri parlaktır 3- Isı ve elektriği iyi iletirler 4- Tel ve levha haline gelebilirler 5- Tek atomludurlar atomik yapılıdırlar 6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar 7- Kendi aralarında alaşım yaparlar 8- Elektron verme özelliğindedirler katyon = + 9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar 10- Canlıların yapısında çok az bulunur 11- Erime-kaynama noktaları yüksektir 12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar 13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır metaller ; - periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. - genellikle dayanıklı ağır , parlak maddeler olarak tanımlanır. - ısı ve elektriği iyi iletirler. - dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler. - üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur. A M E T A L L E R 1 - katı, sıvı, gaz halindedirler İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı Brom= Br sıvı Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz 2 - Yüzeyleri mattır 3- Isı ve elektriği iyi iletmezler 4- Tel ve levha haline gelemezler 5- İki ve daha fazla atomludurlar molekül yapılı 6- Kendi aralarında bileşik yaparlar 7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar 8- Elektron alma özelliğindedirler Anyon= - 9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar 10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar 11- Erime-kaynama noktaları düşüktür 12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar 13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır Ametaller ; - periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar. - genellikle parlak olmayan mat maddeler olarak tanımlanır. - ısı ve elektriği iyi iletmez. - dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar. - ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar. Örnek Klor ve bileşikleri ; Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde, Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında, Tuvalet temizliğinde , Hidroklorik asit yapımında , Tarımda yabani otların temizlenmesinde, İçme sularının bakterilerden arındırılmasında, Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında Y A R I M E T A L L E R Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir. Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler. Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur Bor = B Silisyum = Si Germanyum = Ge Arsenik = As Antimon = Sb Tellür = Te Polanyum = Po Astanit = At 1 – Parlak veye mat olabilirler 2 - Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler. 3 - İşlenebilirler tel ve levha haline getirilebilirler 4 - Kırılgan değildirler. Yarı metaller - elektronik devre elemanlarında , - değişik alanlarda mikroskop mercekleri , projektörlerde kullanılır. S O Y G A Z L A R 1- Doğada gaz halinde bulunurlar 2- Kararlı yapıdadırlar 3- Bileşik oluşturmazlar 4- Tek atomludurlar 5- Erime kaynama noktaları düşüktür 6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar Helyum = He Argon = Ar Ksenon = Xe Neon = Ne Kripton = Kr Radon = Rn Eğitim kategorisindeki diğer sorular Modern periyodik sistem Periyodik tablo ya da periyodik sistem, günümüzde elementleri ve özelliklerini kolayca kavrayabilmek için kullandığımız sistemdir. 18-19. yüzyıllar arasında yapılan kimya çalışmaları sonucunda, doğada birbirinden farklı özelliklere sahip farklı elementlerin varlığı keşfedildi. Keşfedilen elementler ve bilinen özellik sayısı arttıkça bunları sınıflandırma ihtiyacı duyuldu. Bu sınıflandırma çalışmaları için ilk girişimi 1789’da A. Lavoisier, elementleri gazlar, ametaller ve toprak elementleri olarak sınıflandırarak yaptı. Ancak sonraki yıllarda elementlerin özelliklerini keşfetmek ve farklı şekilde gruplandırmak için başka girişimler de oldu ve günümüzde kullandığımız ve yukarıdaki fotoğrafta gördüğünüz tablonun temelleri atıldı. Sayfa İçerikleri1 Periyodik Tablonun Tarihsel Dmitri Mendeleyev ve Periyodik Moseley ve Modern Periyodik Sistem2 Periyodik Sistem/Tablo Gruplar ve 3. Periyot Elementleri3 Periyodik Sistemde Yarı Soy gazlar4 Periyodik Özelliklerin İyonlaşma Enerjisi İE Atom Elektron Metalik-Ametalik Karakter Periyodik Tablonun Tarihsel Gelişimi Dmitri Mendeleyev ve Periyodik Sistem 19. yüzyılda Dmitri Ivanovich Mendeleyev Dimitri İvanoviç Mendelev, 1860 yılına kadar bilinen elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini farklı kartlara yazarak elementleri artan atom ağırlığına göre sıraladı. Bu sıralamada elementlerin özelliklerinin belirli aralıklarla başka elementlerde de gözlemlendiğini fark etti ve artan atom ağırlığı düzenini bozmadan, aynı özellikteki elementleri alt alta getirerek bir çizelge oluşturdu. Oluşturduğu çizelgede bilinmeyen elementlerin olduğunu düşündü ve daha sonra keşfedilmesini umarak yerlerini boş bıraktı. Tabloda bıraktığı boşlukların, keşfedilmeyi bekleyen elementlerin özelliklerini tahmin etmede ne kadar yararlı olabileceğini, bazı elementlerin özelliklerini gerçeğine yakın tahmin ederek göstermiştir. Örneğin; 1872 yılında Mendeleyev ilk kez çizelgeyi yayınladığında galyum, skandiyum ve germanyum elementleri henüz keşfedilmemişti. Mendeleyev bu elementlerin varlığı ve özelliklerini, çizelge düzenlendiğinde bıraktığı boşluklarda doğru bir biçimde öngörmüştür. Mendeleyev’in oluşturduğu çizelge zamanla modern periyodik sisteme dönüşmüştü. Bu çizelge elementlerin periyodik özelliklerini göstermesine rağmen, elementlerin özelliklerinin periyodik olarak neden tekrar ettiği ancak 20. yüzyıl da bilim insanlarının keşifleri sonucu açıklanabilmiştir. Moseley ve Modern Periyodik Sistem Ünlü İngiliz Fizikçi Henry Moseley, her elementin atom numarasının aynı zamanda nötr atomdaki elektronların sayısına eşit olduğunu keşfetti. Moseley, atom numaraları 13 ile 79 arasında olan 38 elementin farklı enerjilerde yaydığı ışımalar üzerinde çalışmalar yaptı. Işınların enerjileri ile elementlerin atom numaraları arasında bir ilişki bulunduğunu ispatlayarak elementlerin atom numaralarını doğru tahmin etti. Moseley’in atom numaraları ile ilgili elde ettiği sonuçlara göre atom numaraları bir elementten diğerine geçişte bir tam sayı artıyordu. Bu keşif ile birlikte elementleri artan atom numaralarına göre düzenledi ve böylece Moseley’in elementler tablosu oluştu ve günümüzde halen bu tablo kullanılmaktadır. Moseley, tabloda keşfedilmeyen atomlara da yer verdi. 92 elementten oluşan periyodik cetvelinde keşfedilmeyen elementler için boşluklar 43, 61, 85, 87 ve 91 atom numaralı elementler bıraktı. Her bir elementin proton sayısı yalnız o elemente özgü olduğu için Moseley keşfedilmemiş olan atomları öngördü. Günümüzde kullanılan modern periyodik sistem Moseley’in yaptığı sıralamaya dayanır. Bir çok yeni elementin keşfedilmesiyle, günümüz modern periyodik sisteminde Moseley’in bıraktığı boşluklar doldurulmuş yeni elementlerin bir çoğu laboratuvar ortamında yapay olarak elde edilmiştir. Periyodik Sistem/Tablo Özellikleri Gruplar ve periyotlar Periyodik sistemde elementler, satır ve sütunlara göre sıralanmaktadır. Satırlar periyot, sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Atom numarası bir satır boyunca soldan sağa ve sütun boyunca yukarıdan aşağıda doğru artmaktadır. Periyodik sistemde gruplar A grubu ve B grubu olmak üzere iki tanedir. Sistemde 8 tane A, 10 tane de B grubu ve 7 tane periyot bulunur. Elementlerin periyodik sistemdeki yerleri grup ve periyot belirtilerek bulunur/söylenir. Elementlerin yer aldığı grup ve periyot atomun katman-elektron dağılımı ile ilişkilidir. Örneğin; bir element atomunun son elektron katmanında 5 elektron bulunuyorsa o element 5A grubunda, 2 elektron bulunuyorsa 2A grubunda yer alır. Aşağıdaki tabloda ilk 20 element atomunun katman-elektron dağılımı ve bu dağılıma göre grup numarası gösterilmiştir Görselden de anlaşılacağı gibi aynı grupta yer alan element atomunun son katmanında yer alan elektron sayısı aynıdır. Ancak gruptaki her element atomunun katman sayısı farklıdır ve grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe katman sayısı artar. Örneğin; 1A grubu elementlerinden hidrojen H elementi “1” katman ve “1” elektrona; lityum Li elementi “2” katman ve son katmanında “1” elektrona; sodyum Na elementi ise “3”katman ve yine son katmanında “1” elektrona sahiptir. Aynı grup elementleri katman sayısı artsa da en dış katmanlar aynı elektron sayısı ve düzenine sahiptir. Değerlik eleketonlar elementin kimyasal özelliklerini belirirler ve bu nedenle aynı gruptaki elementlerin fiziksel ve kimyasal bir çok özelliği benzerlik gösterir. Bir elementin hangi periyotta bulunduğu ise element atomunun katman-elektron dağılımıyla ilgilidir. Element atomunun katman sayısı o elementin periyot numarasını verir. Örneğin; bir element atomu tek katmanlıysa o element 1. periyotta, 2 katmanı varsa 2. periyotta bulunur. Aşağıdaki görseli incelerseniz Magnezyum Mg element atomunun 3 katmanı olduğunu ve 3. periyotta yer aldığını görebilirsiniz. 3. Periyot Elementleri Bir element atomunun en fazla yedi katmanı bulunabilir ve bu sebeple periyodik sistemde toplam yedi periyot bulunur. Bir elementin yalnızca periyodik sistemdeki yerine bakarak fiziksel ve kimyasal özellikleri tahmin edilebilir. Periyodik sistem, elementlerin kimyasal aktifliği, elektrik iletme olasılığı, sertliği ve yumuşaklığı gibi özelliklerin kısa yoldan anlaşılmasını sağlar. Belirli bir elementle ilgili hiçbir şey bilinmese de sistemdeki konum ve tanıdık olan diğer elementler ile olan grup ilişkisiyle tahminler yapılabilir. Bir element atomunun en fazla yedi katmanı olabileceğinden, periyodik sistemde de toplam yedi periyot bulunur. Bir elementin yalnızca periyodik sistemdeki yerine bakarak, özellikleri tahmin edilebilir. Örneğin; osmiyum elementi hakkında hiçbir bilginiz olmadığını farz edelim. Osmiyum elementinin periyodik sistemdeki konumuna bakıldığında demir ile aynı grupta yer aldığı görülür ve demirin yoğun, sert bir metal olduğunu bilinmektedir. Buradan Osmiyumun da yoğun ve sert bir metal olduğu tahmin edilebilir. Periyodik Sistemde Sınıflandırma Periyodik sistemde elementler genel olarak; metaller, yarı metaller, ametaller ve soygazlar olarak sınıflandırılmaktadır. Bu elementlerin çoğu metaldir ve periyodik sistemin solunda yer alırlar. Periyodik sistemin sağ tarafında ise ametal olmayan elementler yer alır. Ametaller ise hem metallerin hem de ametallerin bazı özelliklerine sahip yarı metallerdir. 8A grubunda soygazlar yer alır. Aynı grupta yer alan elementlerin benzer özellik göstermesi gibi aynı sınıfta yer alan elementler de benzer fiziksel ve kimyasal özellik gösterir. Metaller Modern periyodik sistem A grubunda bulunan elementlerin bir kısmı ile B grubu elementlerini içerir. Yukarıdaki tabloya tekrar bakılırsa metal elementler görülecektir. Metallerin bir çok özelliği benzerdir. Metaller; Oda sıcaklığında cıva hariç katıdırlar. Genellikle parlaktırlar. Isı ve elektriği iyi iletirler. Katı hâlde dövülerek, erimiş sıvı hâlde kalıplara dökülerek şekil verilebilir. Kimyasal tepkimelerinde ametallere elektron vererek artı + yüklü iyon oluştururlar. Kendi aralarında alaşım oluştururlar. Ametaller Periyodik sistemin sağ tarafında yer alırlar. Ametaller; Genellikle zayıf ısı ve elektrik iletkenliğine sahiptir. Oda koşullarında ametallerin bazıları katı, bazıları sıvı, bazıları da gaz hâlde bulunur. Örneğin; oda sıcaklığında oksijen, azot gaz hâlde; brom sıvı, iyot ise katı hâldedir. Mattırlar. Kırılgan katı olma eğilimi nedeniyle, dövülüp şekil verilemez, tel ve levha hâline getirilemezler. Canlı yapısında bol miktarda bulunurlar. Kendi aralarındaki kimyasal tepkimelerde elektronlarını ortaklaşa kullanırlar. Metallerle olan kimyasal tepkimelerde metallerden elektron alarak - yüklü iyon oluştururlar. Yarı Metaller Periyodik sistemde metaller ile ametaller arasında yer alırlar ve yarı iletkenler de denir. Hem metallerin hem ametallerin bazı özelliklerini taşırlar. Yarı metaller; Özel koşullar altında elektrik iletirler. Metalik bir parlaklığa sahip olabilirler. Değişken yoğunluk, sertlik, iletkenlik özelliklerine sahiptirler. Kırılgan değildirler. Tel ve levha hâline gelebilirler. Kimyasal tepkimelerde metallerden elektron koparırlar, ametallerle ve kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanırlar. Soy gazlar Periyodik sistemde 8A grubunda yer alan elementlerdir. Soy gaz atomlarının son katmanının elektron kapasitesi tam doludur. Bu nedenle kimyasal tepkimeye girmek istemezler. Soy gazlar diğer maddelerle etkileşmediği için güvenli bir şekilde kullanılırlar. Uçan balonlarda ve dalgıç tüplerinde Helyum He, parlak neon lambalarında neon Ne, floresan lambalarında argon Ar gazı kullanılır. Periyodik Özelliklerin Değişimi Grupların ve periyotların değişim özellikleri Elementler periyodik sistemde benzer özelliklerine göre sınıflandırıldığından, bazı özellikler periyodik olarak düzenli ve belirli aralıklarla periyok ya da grup boyunca tekrar eder. Bu özellikler; Atom yarıçapı, İyonlaşma enerjisi, Elektron ilgisi, Elektronegatiflik, Metalik ve ametalik karakterdir. İyonlaşma Enerjisi İE Gaz haldeki bir elementin tek bir atomundan ya da iyondan bir eleketronu uzaklaştırmak için atoma verilmesi gereken en düşük enerjidir ve “İE” ile gösterilir. Gaz haldeki bir elementin atomundan nötr atom bir elektron koparmak için gerekli olan enerji birinci iyonlaşma enerjisi İE1, bir elektronu kopmuş atomdan bir elektron daha koparmak için gerekli olan enerji ikinci iyonlaşma enerjisidir İE2. Eğer bir atoma yeterli miktarda enerji verilirse atomdan sahip olduğu elektronların tamamı koparılabilir. Her atomun elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi vardır. Atom Yarıçapı Atom yarıçapı, bir atomun boyutunun ölçüsüdür, çekirdekten en dış katmanda yer alan elektrona kadar olan uzaklıktır. Periyodik sistemde soldan sağa doğru periyot boyunca gidildikçe atom yarıçapı azalır. Bunun sebebi aynı periyotta yer alan element atomlarının katman sayısı değişmezken çekirdekteki proton sayısı artar. Bu artış çekirdeğin çekim gücünü de artırır ve son katmandaki elektronların daha güçlü çekilmesine, elektronların çekirdeğe yaklaşmasına neden olur. Böylece atomların çapı soldan sağa doğru azalır, dolayısıyla atom yarıçapı büyür. Elektron İlgisi Gaz haldeki bir element atomunun yapısına bir elektron katıldığında atomda meydana gelen enerji değişimi yani atomun elektron alma/verme isteğidir. Elektron ilgisi periyot boyunca soldan sağa doğru genellikle artar, aynı grupta ise yukarıdan aşağıya inildikçe genellikle azalır. Soygazların elektron ilgisi neredeyse sıfırdır. Ametallerin elektron alma isteği metallerden oldukça fazladır ve bu nedenle ametallerin elektron ilgisi metallerinkinden büyüktür. Elektronegatiflik Kimyasal bağ oluşumunda kullanılan son katman elektronlarının bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Elektronegatiflik, bir atomun bağ oluşturma olasılığının ne kadar yüksek olduğunu gösterir. Elektronegatiflik aynı periyotta soldan sağa gidildikçe artar ve aynı grupta aşağı inildikçe azalır. Soygazlarda ise elektronegatiflik sıfıra yakındır. Elektronegatiflik değerleri arasındaki fark ne kadar büyük olursa iki atomun kimyasal bir bağ oluşturması o kadar muhtemeldir. Metalik-Ametalik Karakter Kimyasal tepkime esnasında elektron verme eğilimi olan elementler metalik, elektron alma eğiliminde olan elementler ise ametalik karakter gösterir. Aynı grupta yer alan elementlerin metalik özelliği aşağı inildikçe artar. Aynı periyotta ise soldan sağa gidildikçe metalik özellik azalır. Ayrıca bakın; Atom Nedir? Atomun Yapısı ve Özellikleri Madde Nedir? Maddenin Yapısı ve Özellikleri Dış bağlantılar ve kaynak; Dmitri Mendeleyev – Vikipedi 9. ve 10. Hafta Bölüm 4 Periyodik Metallerde Aktiflik Aktif Metaller Soy metaller Yarı Soy metaller nelerdir Tepkimeleri METALLERNedir,Nelerdir,Tanımı, Özellikleri ÖrneklerMetalik aktifliği elektron verme özelliği Hidrojenden den büyük olan metallere Aktif Metaller K, Mg, Ca, AI en çok bilinen aktif metallerdirASİT 4 ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri Konu Anlatımı TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA METALLERSoy Metaller Yarı Soy metaller nedir örneklerMetalik aktifliği elektron verme özelliği Hidrojenden den küçük olan metallere Pasif Metaller Metaller denir. Pasif Metaller iki grupta incelenir;aYarı Soy Metaller Cu, Hg , Ag Yarı Soy Metal Nedir Yarı Soy Metaller nelerdirOksijenli asitlerle tepkimeye giren ama oksijensiz asitlerle tepkimeye girmeyen metallere Yarı Soy Metaller denir. Cu, Hg , Ag gibi Bakır Civa GümüşbSoy Metaller Au, Pt, Pd Hiç bir asitle tepkimeye girmeyen metallere Soy Metaller denirAu, Pt, Pd en çok bilinen soy metallerdirAltın , Pilatin, Palladyum Aktif MetallerLi, K, Ba, Sr, Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Cd,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,…Metalik Aktflik Artar ← →Metalik Aktiflik AzalırPb , H ,Cu, Hg, Ag, Pt, Au, PdYarı Soy Metaller Soy Metaller Metalik Aktflik Artar ← →Metalik Aktiflik AzalırPeryodik Cetvelde Metalik Aktiflik ve Ametalik Aktiflik Değişimi Peryodik Cetvelde Metalik Aktiflik DeğişimiPeryodik cetvelde Metallerde ;Sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru genelde Metalik Aktiflik e verme eğilimi artarMetalik Aktiflik ARTAR Soldan sağa ve aşağıdan yukarıya Genelde Metalik Aktiflik AZALIRPeryodik Cetvelde Ametalik Aktiflik DeğişimiSoldan sağa ve aşağıdan yukarıya Genelde Ametalik Aktiflik ARTAR yani e alma eğilimi artar. Ametalik Aktiflik ARTARSağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru genelde Ametalik Aktiflik AZALIRNOTAşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde BAZLAR TUZLAR -1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri Konu Anlatımı Soru Çözümü TYTPDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT-2 ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı Konu Anlatımı Soru TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı Konu Anlatımı Soru Çözümü TYTPDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT 4 ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri Konu Anlatımı TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR -5 Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları Konu Anlatımı Soru Çözümü TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLE.

ametalik özelliği en fazla olan element